Übungen zur Chemischen Kinetik – Fragen

Chemische Kinetik ist das Gebiet der Chemie, das sich mit Reaktionsgeschwindigkeiten beschäftigt.

Analysieren Sie Prozesse in Bezug auf chemische Kinetik.

I. Wenn die Kohle zu brennen beginnt, lüften die Leute das System, damit sich das Brennen schneller ausbreitet.
II. Eine Brausetablette löst sich schneller auf, wenn sie zerdrückt wird.

Markieren Sie die Alternative, die die Faktoren enthält, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen in den in I bzw. II beschriebenen Prozessen beeinflussen.

Übung 2: (UDESC 2017/1)

Das Gebiet der Chemie, das sich mit Reaktionsgeschwindigkeiten beschäftigt, nennt man chemische Kinetik. Es ist ein Bereich von enormer Bedeutung und hängt beispielsweise mit der Geschwindigkeit zusammen, mit der ein Medikament im Körper wirken kann.

Wählen Sie die richtige Alternative in Bezug auf die Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeiten beeinflussen.

Übung 3: (UDESC 2016/2)

Chemische Kinetik ist der Teil der Chemie, der die Geschwindigkeit von Reaktionen, den Einfluss von Konzentrationen von Produkten und Reaktanten auf die Geschwindigkeit sowie den Einfluss anderer Faktoren wie Temperatur, Anwesenheit von Katalysator, Inhibitor usw. untersucht. In der Thermodynamik wird das Gleichgewicht zwischen chemischen Spezies in einer Reaktion sowie Faktoren untersucht, die die Verschiebung dieses Gleichgewichts beeinflussen, das variiert werden kann, um den Erhalt einer bestimmten Verbindung zu maximieren oder zu minimieren.

Analysieren Sie die Aussagen zu diesen beiden wichtigen Bereichen der Chemie.

I. Der Einfluss der Konzentration von Reaktanten auf die Geschwindigkeit einer Reaktion wird durch ihr Geschwindigkeitsgesetz angegeben, das ein mathematischer Ausdruck ist, der immer die Konzentration aller Reaktanten beinhaltet, jeder erhöht auf seinen stöchiometrischen Koeffizienten.
II. Die Lage eines gegebenen chemischen Gleichgewichts – wohin es meist verschoben wird – lässt sich aus dem Geschwindigkeitsgesetz für jedes chemische Gleichgewicht ableiten.
III. Langsame Reaktionen sind Reaktionen, die notwendigerweise auf Reaktanten verschoben werden. Schnelle Reaktionen werden mit vollständigem Verbrauch von Reagenzien und fast sofort verarbeitet.
IV. Bei konstantem Druck hat die Temperaturerhöhung immer einen Einfluss auf die Beschleunigung einer Reaktion, aber die Wirkung dieser Erhöhung auf die Verschiebung des Gleichgewichts hängt in erster Linie von der Enthalpieänderung für die Reaktion im betrachteten Temperaturbereich ab.
V. Die Halbwertszeit ist die Zeit, die erforderlich ist, damit die Konzentration eines Reaktanten auf die Hälfte seines Anfangswerts abfällt, was der Gleichgewichtszeit der Reaktion entspricht, die als die Zeit definiert ist, die erforderlich ist, damit die Hälfte der Produkte zu einem Reaktanten wird.

Kreuzen Sie die richtige Alternative an.

Übung 4: (UFRGS 2017)

Eine generische Reaktion in wässriger Phase hat die unten beschriebene Kinetik.

3A + B → 2C v = k[A]zwei[B]

Die Geschwindigkeit dieser Reaktion wurde in Abhängigkeit von den Konzentrationen der Reagenzien gemäß den unten aufgeführten Daten bestimmt.

Kreuzen Sie jeweils die Werte von x und y an, die die Tabelle ausreichend vervollständigen.

DAS)

6,0 x 10–5 und 9,0 x 10–5

B)

6,0 x 10–5 und 12,0 x 10–5

C)

12,0 x 10–5 und 12,0 x 10–5

D)

12,0 x 10–5 und 24,0 x 10–5

UND)

18,0 x 10–5 und 24,0 x 10–5

Übung 5: (UFRGS 2016)

in der Reaktion

NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)

das kinetische Gesetz ist bezüglich Stickstoffdioxid zweiter Ordnung und bezüglich Kohlenmonoxid nullter Ordnung. Bei gleichzeitiger Verdopplung der Stickstoffdioxidkonzentration und Halbierung der Kohlenmonoxidkonzentration beträgt die Reaktionsgeschwindigkeit:

Übung 6: (URCA 2016/2)

Im Allgemeinen tritt eine chemische Reaktion auf, wenn potenziell reaktive Spezies zum Zeitpunkt der Kollision eine minimale Energie haben. Es ist eine Barriere, die die kollidierenden Arten überwinden müssen, um die Produkte herzustellen. Diese minimale Energie nennt man die Energie von:

Übung 7: (URCA 2016/1)

Bei der Bildung von Wasser haben wir x mol/L H2 und y mol/L O2 und die Reaktionsgeschwindigkeit ist V1. Wenn die Wasserstoffkonzentration verdoppelt und die Sauerstoffkonzentration verdreifacht wird, wird die Reaktionsgeschwindigkeit V2. Wie ist die Beziehung zwischen V1 und V2?

Übung 8: (Unespar 2017)

Gegeben sei die Reaktion 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g). Berechnen Sie die Durchschnittsgeschwindigkeit gemäß den Daten in der Tabelle im folgenden Bereich: 0 s bis 12 s.

Nach Durchführung der Berechnungen kommen wir zu folgender Antwort: