Der Ausdruck organische Verbindungen entstand vor mehr als 200 Jahren zunächst mit dem Ziel, Verbindungen zu identifizieren, die von lebenden Organismen produziert wurden. Heute ist jedoch bekannt, dass organische Verbindungen auch im Labor synthetisiert werden können, und diese Definition wird nicht mehr verwendet. Ein klassisches Beispiel dafür, dass organische Verbindungen im Labor synthetisiert werden können, war die Synthese von Harnstoff aus Ammoniumcyanid, die 1828 von dem Chemiker Friedrich Wöhler durchgeführt wurde:
Derzeit können wir sagen, dass organische Verbindungen solche sind, die von Kohlenstoff gebildet werden, unabhängig davon, ob sie von lebenden Organismen synthetisiert wurden oder nicht.
Alle organischen Moleküle haben neben den meisten Wasserstoffatomen auch Kohlenstoffatome. Andere Elemente, die als Heteroatome bezeichnet werden, können jedoch chemisch zwischen 2 Kohlenstoffatomen der Kette gebunden vorhanden sein, wie Sauerstoff (O), Stickstoff (N), Schwefel (S), Phosphor (P) und Halogene, Chlor (Cl), Brom (Br) und Jod (I). Die Verbindung von Kohlenstoffatomen mit den oben erwähnten Elementen bildet Strukturen, die Kohlenstoffketten genannt werden, die ziemlich stabil sind und von 2 bis zu Hunderten von Kohlenstoffatomen variieren können. Es ist wichtig zu beachten, dass ein Element, um als Heteroatom betrachtet zu werden, sich zwischen zwei Kohlenstoffatomen in der Kette befinden muss. Bei den Elementen O, S, N und P treten meist zwei kovalente Bindungen auf, bei F, Cl, Br und I hingegen nur 1. als organisch betrachtet. Diese Substanzen werden als anorganisch bezeichnet und unter einigen können wir Diamant, Kohlendioxid (CO2), Natriumcarbonat (Na2CO3) usw. erwähnen.
Die verschiedenen Wege, auf denen sich die Atome der Kohlenstoffketten vom Ursprung an eine nahezu unendliche Menge organischer Verbindungen verbinden. Damit können sie nach Funktionsklassen gruppiert werden, also einer Reihe von Stoffen mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Die Hauptklassen sind: Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren, Ether, Ester, Amine, Amide, organische Halogenide, Phenole, Nitroverbindungen, Nitrile, Sulfonsäuren und metallorganische Verbindungen.
Außerdem können wir sie in natürliche oder synthetische organische Verbindungen unterteilen. In Bezug auf die natürlichen haben wir unter anderem Nukleinsäuren (DNA und RNA), Kohlenhydrate, Lipide, Proteine, Methangas, Öl. In Bezug auf Kunststoffe können wir Reinigungsmittel, Lösungsmittel, Farben, Medikamente, Pestizide, Kunststoffe, Kraftstoffe usw. hervorheben.
In Bezug auf die physikalisch-chemischen Eigenschaften werden sie je nach den verschiedenen Arten von Kohlenstoffketten stark variieren. In Bezug auf die Polarität sind Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen, unpolar, aber das Vorhandensein von Heteroatomen kann organischen Molekülen eine gewisse Polarität verleihen. Schmelzpunkte sind im Allgemeinen niedriger als die von anorganischen Verbindungen, und dies geschieht, weil die zwischen Molekülen gebildeten Bindungen kovalent sind, die schwächer sind und weniger Energie benötigen, um zu brechen und die Verbindung von einem physikalischen Zustand in einen anderen zu wechseln. Hinsichtlich der Löslichkeit in Wasser sind die meisten praktisch unlöslich, aber das Vorhandensein von Heteroatomen kann diese Löslichkeit leicht erhöhen. Hier gilt der Ausdruck wie löst sich wie auf. Ein großer Teil organischer Verbindungen kann verbrennen, wie es bei Benzin, einem Gemisch aus Kohlenwasserstoffen, oder Ethanol der Fall ist.
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Literaturverzeichnis:
Tito und Canto. Chemie im Alltag. Einzelband, Teil C – Organische Chemie. Editor Saraiva 2005.
TW Graham Salomonen🇧🇷 CHEMIE. BIO Band 1; Siebte Auflage. Herausgeber LTC technische und wissenschaftliche Bücher, 2000.
TW Graham Salomonen🇧🇷 CHEMIE. BIO Band 2; Siebte Auflage. Herausgeber LTC technische und wissenschaftliche Bücher, 2000.
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DAS Piperin und die Capsaicin sind zwei Chemikalien, die für das Brennen von Paprika verantwortlich sind. DAS Piperin ist ein Alkaloid, das in schwarzem Pfeffer vorkommt und die schmerzempfindlichen Rezeptoren auf der Zunge stimuliert und Speisen einen würzigen Geschmack verleiht. DAS Capsaicin Es kommt sowohl in grünem als auch in rotem Paprika vor und wirkt ähnlich wie Piperindie Speisen einen würzigen Geschmack verleihen, sodass das Brennen am Gaumen umso größer ist, je höher der Gehalt dieser Substanzen ist.
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