Kovalente Bindungen treten auf, wenn Elektronen zwischen Atomen geteilt werden, wodurch jedoch alle Atome, die an dieser Art von Bindung teilnehmen, stabil sind koordinative oder dative kovalente Bindung, das Atom, das Elektronenpaare zur Verfügung hat und diese nicht mit einem anderen Atom teilt, kann diese freien Elektronen an jedes andere Atom „spenden“, wodurch eine einfache kovalente Bindung und eine koordinierte oder dative kovalente Bindung entsteht, bei der eine Übertragung stattfindet Elektron(en) von einem Atom zum anderen. Diese Art von chemischer Bindung ist weit verbreitet und tritt häufig bei Atomen von Chlor, Schwefel, Phosphor und anderen chemischen Elementen auf.
Damit eine koordinierte kovalente Bindung auftritt, muss eines der Atome a teilen Elektronenpaar mit einem anderen Atom, und geben gleichzeitig ein oder mehrere Elektron(en) an ein anderes Atom ab, das nur an der Bindung teilnimmt, indem es das/die Elektron(en) aufnimmt. Um es verständlicher zu machen, sehen wir uns an, wie diese Art von Link funktioniert:
Koordinierte kovalente Bindung tritt nur auf, wenn das Atom, das für die Abgabe von Elektronen verantwortlich ist, gemäß der Oktettregel stabilisiert wird, d. h. Elektronen werden zuerst mit einem Atom geteilt, bis beide stabil sind, denn erst nach dieser Stabilisierung erfolgt die Abgabe von Elektronen (s) zum anderen Atom, um stabil zu werden.
In der Lewis-Symbologie werden Bindungen, bei denen Elektronen abgegeben werden, durch Pfeile (→) und Bindungen, bei denen Elektronen geteilt werden, durch einen Bindestrich dargestellt, der Elektronen verbindet (• ─ •).
Für einige chemische Elemente wird es gemäß ihrer elektronischen Verteilung möglich, die Menge an einfachen und koordinierten kovalenten Bindungen vorherzusagen, die auftreten können. Für Elemente, die zu den Familien Hydrogen, IVA, VA, VIA und VIIIA gehören, können Informationen zu kovalenten Bindungen verifiziert werden, wie in der folgenden Tabelle gezeigt:
Tabelle der einfachen und koordinativen kovalenten Bindungen
Art der Bindung Familie der chemischen Elemente Wasserstoff IVA VA VIA VIIIA Anzahl der Bindungen Einfach kovalent 1 4 3 2 1 Koordiniert kovalent 0 0 1 2 3
Koordinative Bindungen, sowohl einfache als auch koordinative Bindungen, haben geringere Bindungsstärken als ionische und metallische Bindungen. Aus diesem Grund sind sie empfindlichere chemische Bindungen und leichter zu brechen. In einigen Fällen gibt es jedoch Ausnahmen, bei denen die Kraft der Wechselwirkung zwischen den Molekülen es ermöglicht, dass einige Substanzen, die durch kovalente Bindungen gebildet werden, im festen Zustand gefunden werden, wie z. B. Jod, diamantförmiger Kohlenstoff und Kieselsäure.
Die wichtigsten chemischen Elemente, die an kovalenten Bindungen beteiligt sind, sind Nichtmetalle und Halbmetalle: Wasserstoff, Bor, Kohlenstoff, Silizium, Germanium, Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium, Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astatin.
Kovalente Bindungen können je nach Elektronegativität der an der chemischen Bindung beteiligten Atome polar und unpolar sein. Polare kovalente Bindungen werden zwischen Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitäten hergestellt, während unpolare Bindungen zwischen Atomen mit denselben Elektronegativitäten hergestellt werden.
Verweise:
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http://www.zezinho.net/intranet/arquivos/2013-03-16_21-43_ligaacaoes_covalentes.pdf
http://www.educacional.com.br/upload/blogSite/5120/5120692/9177/ESTUDO%20DAS%20LIGACOES%20QUIMICAS.pdf
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