¿Cuál es la masa fórmula de la sal anhidra?
Pesa una muestra de 0,470 de cloruro de níquel (II) hidratado, NiCl2·xH2O. Al calentar, la masa de la sal anhidra que queda es de 0,256 gramos.
¿Cuál es la masa molar de la sal anhidra?
134,5 g/mol
Análisis y cálculos Mostrar cálculos para determinar: • la masa del agua expulsada • el número de moles de agua expulsados • el número de moles de sal anhidra (su peso molecular es de 134,5 g/mol) • la fórmula del hidrato original ( comparar el número de moles de agua con el número de moles de sal anhidra).
¿Cuál es la masa final de la sal anhidra?
Multiplicar esta fracción por 100 da el porcentaje de agua. Cuando se calentó una muestra de 1.000 g de CuSO4• 5 H2O(s) de modo que se expulsaron las aguas de hidratación, se encontró que la masa de la sal anhidra restante era de 0.6390 g.
¿Cómo encuentras la masa de una muestra anhidra?
Determina la masa molar de la sal anhidra usando la tabla periódica. La tabla periódica enumera la masa molar de cada elemento. Multiplique la masa molar de cada elemento en su compuesto por la cantidad de veces que aparece en su compuesto para obtener la masa molar del compuesto.
¿Cómo se calcula la masa anhidra?
¿Por qué debe ser la masa de una sal anhidra?
La masa después del segundo calentamiento debe estar dentro de los 0,05 g del primer calentamiento. Esto se llama calentamiento a masa constante. El calentamiento a masa constante asegura que toda el agua de hidratación se haya eliminado y que estemos amasando solo la sal anhidra.
¿Cómo se encuentra la concentración de una sal anhidra?
Divide la masa de tu muestra de sal anhidra (calentada) por la masa molar del compuesto anhidro para obtener el número de moles de compuesto presente. En nuestro ejemplo, 16 gramos/160 gramos por mol = 0,1 moles. Divide la masa de agua perdida cuando calentaste la sal por la masa molar de agua, aproximadamente 18 gramos por mol.
¿Qué es la sal anhidra y ejemplos?
Las sustancias anhidras existen en forma sólida, líquida y gaseosa. La sal de mesa es cloruro de sodio anhidro (NaCl). El HCl gaseoso es anhidro, lo que lo diferencia del ácido clorhídrico, una solución de HCl al 37 por ciento en agua (p/p).
¿Qué son las sales anhidras, pon un ejemplo?
Las sales que han perdido su agua de cristalización se llaman sales anhidras. Ejemplo: Con un fuerte calentamiento, los cristales de sulfato de cobre pierden toda el agua de cristalización y forman sulfato de cobre anhidro de color blanco.
¿Cómo encontrar la masa de sal anhidra?
Para encontrar la masa de sal anhidra, resté la masa de agua perdida de la masa de la muestra de hidrato. Para encontrar el número de moles de sal anhidra que quedan en el crisol, tomé la masa de sal anhidra (0,908 g) y la dividí por su masa molar (110 g/mol).
¿Cómo puedo encontrar la relación molar de sal anhidra a agua?
Convierta la masa de la sal anhidra (m2) dividiéndola por la masa molar de la sal anhidra. Los moles de sal deben ser el menor de los dos valores. Divide los moles de agua por los moles de sal para encontrar la razón.
¿Cómo calcular la fórmula de un hidrato iónico?
Masa molar de sal anhidra: 110. g/mol. Masa de sal anhidra: 0,908 g. Número de moles de sal anhidra que quedan en el crisol: 0,00825 mol. Número de moles de agua perdidos: 0,00827 mol. Número medio de moles de agua por mol de hidrato: 1 mol. Fórmula del hidrato: X ∙ H 2 O. Cálculos